Paieškos

Redoksas: pratimai


Redoksas, vieniems košmaras, kitiems - vaikų žaidimas. Daugumai skaitytojų galbūt vidurinės mokyklos ar universiteto prisiminimas, jei jie lankė gamtos kursus. Apie ką tai? Kodėl „išrastas“ redoksas? Ne mus kankinti, o kai kuriuos užkoduoti fiziniai ir cheminiai procesai ir geriau suprasti, kas nutinka mums ir kas gali atsitikti. Chemijoje redoksai yra būtini.

Redoksas: kas tai yra

Chemijoje jie apibrėžia visus tuos cheminės reakcijos kuriame keičia atomų oksidacijos skaičių, arba tuos, kuriuose vyksta elektronų mainai iš vienos cheminės rūšies į kitą. Terminas taip pat gali būti naudojamas redoksas, susidedantis iš anglų redukcijos, redukcijos ir oksidacijos.

Redokso kategorijoje randame paprastus procesus, tokius kaipanglies oksidacija, kuriame susidaro anglies dioksidas arba kaip anglies redukcija iš vandenilio, gaminančio metaną. Tačiau yra procesų daug kompleksiškesnis suprasti ir apibūdinti, kaipcukraus oksidacija žmogaus organizme kuris apima sudėtingus elektronų perdavimo procesus.

Redoksas: balansavimas

Yra keli metodai subalansuoti redoksą, vienas iš jų yra joninis-elektroninis, apimantis gana paprastų veiksmų seką. Jis prasideda nuo užrašykite oksidacijos skaičius cheminių rūšių oksidantas ir reduktorius tada atskirti elektrolitus, atsižvelgiant į juos tokius, kokie jie yra tirpale.

Tada to reikia pusiausvyros valentingumas elemento, pridedant elektronų, ir subalansuoja jonų krūvį, pridedant H + arba OH− jonų, priklausomai nuo aplinkos, kurioje jis yra, rūgštus ar bazinis. Tai, žinoma, būtina taip pat subalansuoti vandenilio masę pridedant H2O ir oksidacijos reakcijas padauginkite iš redukcijos elektronų skaičiaus ir atvirkščiai.

Mes vis dėlto turime dvi pusės reakcijos kurie tada susumuojami darant mažiausiai bendrą elektronų kartotinį, todėl juos galima supaprastinti skaičiuojant. Kai baigsite, jums gali prireikti deguonies balansavimas.

Redoksas: reakcijos

Redoksą sudaro dvi pusės reakcijos, vienas iš redukcijos ir vienas iš oksidacijos. Vienas iš sumažinimas gali būti schematiškai matomas taip:

oksiduojančios rūšys + ne− → redukuotos rūšys.

Pusiau reakcija oksidacija vietoj to patinka:

redukuojančios rūšys → oksiduotos rūšys + ne−.

Su n reiškia reakcijos metu pasikeitusių elektronų skaičių, jis turi būti vienodas abiejose pusreakcijose. Iš dviejų pusės reakcijų turime redokso reakcija atstovaujama kaip:

oksiduojančios rūšys + redukuojančios rūšys → oksiduotos rūšys + redukuotos rūšys

Redoksas: pratimai

Norėdami atlikti redokso pratimus, geriau atsižvelgti į dvi skirtingos „pusės reakcijos“ ir pagalvok, kaip jie vyksta. Oksiduojant cheminės rūšies oksidacijos skaičius padidėja dėl to, kad atitinkamos rūšys išskiria elektronus. Redukcijoje yra vienas cheminės medžiagos oksidacijos skaičiaus sumažėjimas dėl rūšies elektronų įsigijimo.

Cheminės oksidacijos sumažėjimas

Yra du būdai, daugiausia, kuriais vienas gali atsitikti redokso reakcija. Kai einamas kelias yra cheminis, reagentas ir oksidantas tiesiogiai kontaktuoja ir vyksta reakcija "Vienalytėje fazėjeTai yra viename etape.

Oksidoredukcija elektrochemijos būdu

Antrasis kelias į priekį yra tas "Elektrochemija". Šiuo atveju abi susijusios medžiagos yra atskiros dviejuose skyriuose o elektronų mainai vyksta per laidininką, jungiantį du skyrius. Tada įvyksta redoksas „Heterogeninėje fazėje“arba dviejų fazių sąsajoje.

Redoksas: pavyzdžiai

Ten Voltos kaminas yra praktinis redokso taikymo pavyzdys, tačiau mes galime rasti daug kitų pavyzdžių, kai tiriame beveik visus gyvybei būtinus biocheminius procesus, pradedant nuo kvėpavimas iki cheminių junginių, tokių kaip chloro ir natrio hidroksido.

Jei jums patiko šis straipsnis, stebėkite mane ir „Twitter“, „Facebook“, „Google+“, „Instagram“

Susiję straipsniai, kurie gali jus dominti:

  • Lakieji organiniai junginiai
  • Anglies hibridizacija
  • Molekulinės orbitos


Vaizdo įrašas: Quipper Video - Kimia - Tatanama Senyawa 1 - SMA (Gegužė 2021).